Есть ответ 👍

Решите ,надо 1) al-> al(oh)3-> alcl3-> al(no3)3-> al2o3-> alcl3 2) al-> al2s3-> al(oh)3-> al2(so4)3-> alcl3-> al(oh)3 3) al-> ali(йод)3-> alcl3-> al(oh)3-> na[al(oh)4]-> albr3

185
435
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ррррр5о
4,7(28 оценок)

1) 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 ^

2) al(oh)3 + 3hcl = alcl3 +3h2o

3) alcl3 + 3hno3 = al(no3)3 + 3hcl

4) 4al(no3)3 2al2o3 + 12no2 +3o2 ^

5) al2o3 + 6hcl 2alcl3 + 3h2o 

 

2) 1) 2al + 3s2 = al2s3

    2) al2s3+ 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s ^

    3) 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

    4) al2(so4)3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2so4

    5) alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl 

   

3)   1) 2al + 3i2 = 2ali3

      2) ali3 + 3hcl = alcl3 +3hi

      3) alcl3 + 3naoh =al(oh)3 + nacl

      4)al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] 

 

 

3462686
4,5(3 оценок)

1)  м(со2)=44 г\моль  количество=11\44=0.25 моль  6 х 10 в 23 степени х 0.25=1.5 х 10 в 23 степени

2)м(со2) = 44,  1 моль любого газа занимает объем 22,4 л  0,05 * 22,4 = 1,12 л  0,05 * 44 = 2,2 г

3)n=m/m  m = 416 g  m = 137+32+4*16 = 233 =>   n = 416/233 = (прибл) 1.79 (моль)

4)

2hcl+zn=zncl2+h2

cоотношение кофициентов цинка к хлориду цинка 1: 1, значит количество хлорида цинка равно 0,02.

найдем массу, умножим количество на молярную массу.

0,02* 136=2,72 г

ответ 2,72г

5)caco3=> cao+co2m(caco3)/m(caco3)=m(cao)/m(cao)5/100=x/56x=5*56/100=2,8гответ: 2,8 г 6) не знаю 7)

4h2+o2=2h2o

отношение коффиентов кислорода к водору 1: 4, значит количества водорода в 4 раза больше, 0,2*4=0,8 моль

найдем объем, умножим молярный объем на количество 0,8*22,4=17,92 л

ответ 17,92л

8)0,208

9)не знаю

10)

 

1) 80 * 0,05 = 4(г) масса вещества.

2) 80 – 4 = 76 (г) масса воды.

 

ответ: масса нитрата натрия4 г, масса воды76 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS