Какой объем водорода измеренный при нормальных условиях потребуется для восстановления оксида железа (iii), полученного при термическом разложении гидроксида (iii) массой 32,1 ?

дано:                                   решение:  

m(fe(oh)3)=32.1г                     n=m/m

найти(                                            mr( fe(oh)3 )=ar(fe)+3ar(o)+3ar(h)                                                                                         =56+48+3=107

                                              m( fe(oh)3 )=107 г/моль 

                                            n   ( fe(oh)3 ) =32.1г/107 г/моль=0.3моль

                                            0.3 моль                   х моль

                                              2fe(oh)3 = fe2o3+3h2o

                                                2 моль                  3 моль

                                                n(h2o)=0.45 моль

                                                0.45 моль         х

                                                2h2o=         2h2+o2 

                                                2 моль       2 моль

                                                n(h2)=0.45моль

                                              v=vm*n

                                          v(h2)=22.4 дм3/моль*0,45моль=10.08 дм3

ответ:     v(h2)= 10.08 дм3

  жду и лучший ответ) 

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой среди продуктов ... 4. ν(Н2 ) = 0,35 ∙ 1,5 = 0,525 моль ... массы указанной смеси можно получить 0,125 г оксида меди