1) определите мф алкадиена, если относительная плотность его паров по азоту равна 2,4286. 2) определите мф углеводорода, если известно, что его относительная плотность по воздуху составляет 0,8966, а содержание водорода в нём - 7,692%

231

473

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NikaGoddesin

Химия

4,4(71 оценок)

М= 2,4286*14=з4 cnh2n-2=34 12n+2*1-2=34 12n=34 n=34/12 n=3 c3h4 н=7,692 с=100%-7,692%=92,308% схну= х: у= _92,_308/12 : _7,692 /1 =7,69 : 7,69=1: 1 сн м(сн)=12+1=13 m=0,8966 *29=26 с2н2 -ацетилен

робингуд228

Химия

4,8(8 оценок)

1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.

2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl

выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.

Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор

Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O

К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор

Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]

3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым

K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O

1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель

б) Выпадает серо-зелёный осадок

3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑

3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.