1) определите мф алкадиена, если относительная плотность его паров по азоту равна 2,4286. 2) определите мф углеводорода, если известно, что его относительная плотность по воздуху составляет 0,8966, а содержание водорода в нём - 7,692%

М= 2,4286*14=з4       cnh2n-2=34                                     12n+2*1-2=34                                         12n=34           n=34/12 n=3 c3h4  н=7,692 с=100%-7,692%=92,308%     схну= х: у= _92,_308/12   : _7,692 /1 =7,69   : 7,69=1: 1   сн   м(сн)=12+1=13       m=0,8966 *29=26   с2н2 -ацетилен                                                                

1. Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

В осадок выпадает кремниевая кислота. Более сильная кислота вытесняет более слабую из её солей. Следовательно угольная кислота сильнее кремниевой.

2. CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaCl

выпадает серо-голубой осадок, разделим его на 2 части.

Прильём к части осадка соляную кислоту, он растворяется, образуется фиолетовый раствор

Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3H2O

К другой части осадка прильём избыток щёлочи, образуется зелёный раствор

Cr(OH)3+3NaOH=Na3[Cr(OH)6]

3. а) Оранжевый раствор становится фиолетовым

K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+4H2O

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | S(+4)-2e=S(+6)восстановитель

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4=3NaNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+4H2O

1 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

3 | N(+4)+1e=N(+5)восстановитель

б) Выпадает серо-зелёный осадок

3(NH4)2S+K2Cr2O7+H2O=3S↓+2Cr(OH)3↓+2KOH+6NH3↑

3 | S(-2)-2e=S(0)восстановитель

2 | Cr(+6)+3e=Cr(+3)окислитель

Объяснение: