Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. определите осмотическое давление раствора сахарозы при 0°c,если при 20 °c осмотическое давление этого же раствора равно1,066·105 па.

Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов. разбавленные растворы приближаются к идеальным. растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (dн = 0, dv = 0), а процесс идет (dg < 0) за счет увеличения энтропии (ds > 0). в таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств. идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). рассмотрим четыре таких свойства. 1. давление пара растворителя над раствором.давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. в результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. при определенных условиях устанавливается равновесие (dg = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. при растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается. следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (р01) рнас. а/ а 101, 3 кпа б б/ жидкость р10 δр лед к р1 к/ пар т рис. 8.1. диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)

Mr(caso3)=40+32+48=120 г/моль mr(no2)=14+32=36 г/моль