Смесь порошков алюминия и na2co3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. после сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. определите состав полученной смеси (ω, %).

4al + 3o₂ = 2al₂o₃

al₂o₃ + na₂co₃ = 2naalo₂ + co₂

m(al)= 27г/моль

м(na₂co₃) = 106 г/моль

м(naalo₂) = 82 г/моль

  м(al₂о₃) = 102 г/моль

пусть изначально было х моль al, у моль  na₂co₃.

тогда 27х + 106у = 35

  масса увеличилась на 37.9-35 = 2,9 г

если na₂co₃ в избытке, то прибавилось 3/4 х*32 г кислорода и улетело 1/2 х*44 г со₂ 

3/4 х*32 -1/2 х*44 = 2,9

система

27х + 106у = 35

24х - 22х = 2.9

  при положительных х и у решения не имеет

предположим, что весь  na₂co₃вступил в р-цию. 

тогда улетело 44у г со₂

получится система:

27х + 106у = 35

24х - 44у = 2.9

получается, что округленно до десятых  х = 0,5 моль, у = 0,2 моль

тогда образовалось 2у моль naalo₂

al₂о₃ образовалось при горении 0,25 моль. прореагировало 0,2 моль, осталось 0,05 моль

m(al₂о₃) = 0,05 *102 = 5,1 г

расчет m(al₂о₃), в принципе, для решения не нужен.

ω = m(в-ва) / m(смеси)

ω(naalo₂) = 32,8 / 37.9 = 0.865 = 86.5%

ω(al₂о₃) = 100 - 86.5 = 13.5%