Примеры и напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты со следующими веществами: а) металлы; б) основные оксиды; в) основания.

197

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gordeevlogain2

Химия

4,4(40 оценок)

А)разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. h2so4 + zn = zn so4 + h2 ↑ медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте? цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2h2so4 + zn = so2↑ +znso4 + 2h2o медь - менее активный металл. при взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа. 2h2so4 конц. + cu = so2↑ + cuso4 + 2h2o б) na2o + so3 → na2so4 в) h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o (реакция нейтрализации) h+ + oh- → h2o если кислота в избытке, то образуется кислая соль: h2so4 + naoh → naнso4 + h2o · h2so4 + cu(oh)2 → cuso4 + 2h2o 2h+ + cu(oh)2 → cu2+ + 2h2o

Tomrico11

Химия

4,4(13 оценок)

1)ag mg na

na - 2 8 1, 3s1

2)fe+s=fes

fes+h3po4=fe3(po4)2+h2s

h2s+na=na2s+h2(замещение)

2h+s+na=2na+s+h2

3)-a,в

4)h2co3 h2so4 h2seo4

5) нормально напиши)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.