Яка речовина - кисень чи метан однакової маси та за однакових умов займає більший об*єм
Ответы на вопрос:
Так как металл имеет электронную формулу атома 2,8,3, то это алюминий (Al).
Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:
```
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
```
Таким образом, на каждые 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для образования 2 молей хлорида алюминия и 3 молей водорода.
Масса соляной кислоты равна 29,2 г. Предположим, что все она участвовала в реакции. Тогда количество молей соляной кислоты можно найти по формуле:
```
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
```
где `m(HCl)` - масса соляной кислоты, `M(HCl)` - молярная масса соляной кислоты.
Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(HCl) = 29,2 / 36,46 ≈ 0,8 моль.
```
Так как на каждые 6 молей HCl требуется образование 3 молей H2 газа, то количество молей H2 можно найти по формуле:
```
n(H2) = n(HCl) × (3/6) = n(HCl) × 0.5,
```
где `(3/6)` - коэффициент пропорциональности из уравнения реакции.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
n(H2) = 0,8 × 0.5 = 0,4 моль.
```
Молярная масса H2 равна 2 г/моль. Массу выделившегося газа можно найти по формуле:
```
m(H2) = n(H2) × M(H2),
```
где `M(H2)` - молярная масса H2.
Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(H2) = 0,4 × 2 = 0,8 г.
```
Масса хлорида алюминия (AlCl3), образовавшегося в реакции равна:
```
m(AlCl3) = n(Al) × M(AlCl3),
```
где `n(Al)` - количество молей алюминия в реакции (1), `M(AlCl3)` - молярная масса AlCl3.
Молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем:
```
m(AlCl3) = 1 × 133,34 ≈ 133 г.
```
Таким образом, при реакции алюминия с соляной кислотой образовалось около **133 г** хлорида алюминия и **0.8 г** водорода.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
SerStroka01.12.2021 21:02
-
Barkinhoev06isl06.10.2020 23:53
-
ladyplahtiy30.07.2021 12:23
-
vladukhtin228002.04.2022 01:10
-
Аліномаг31.03.2023 01:59
-
duyquhuseynli04.05.2023 10:03
-
vladazavialova09.03.2021 06:55
-
iprin31.01.2023 00:34
-
Marymol200507.04.2022 18:25
-
Michell210207.12.2022 18:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.