Получите сульфат железа(ii) не менее чем тремя способами.уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной форме,а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-востоновления
162
380
Ответы на вопрос:
Реакция ионного обмена: fef2+h2so4=feso4+2h реакция замещения: cuo+fe=feo+cu fe-восстановитель,т.к у него была степень окисления 0,а стала +2 cu-окислитель,т.к у него была степень окисления +2,а стало 0
Вданном случае,я бы все таки выбрал третий вариант ответа гидрофосфат аммония.сейчас поясню почему) гидрофосфат аммония разлагается с образованием аммиака и дигидрофосфата аммония т.е. образуется газ(который можно собрать и твердая соль). уравнение реакции: (nh4)2hpo4-[t]-> nh3+nh4h2po4 рассмотрим все остальные соли: > nh3+hcl > n2o+2h2o > n2+o2+4h2o 2(nh4)> cr2o3+2nh3+n2+5h2o нитрат аммония сразу же отпадает,эта соль никогда не даст при разложении аммиак. хлорид аммония при разложении даст два газа: аммиак и хлороводород,которые будут находится в смеси и их трудно отделить друг от друга(наверное даже невозможно,точно не знаю). хромат аммония также при разложении даст два газа: аммиак и азот,которые также находятся в смеси и трудно различимы. мой ответ: гидрофосфат аммония. дополнительная информация: (nh4)> nh3+nh4h2po4 вделится аммиак,а при дальнейшем нагревании новой соли: > nh3+h3po4
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
farhinura1000914.12.2020 10:03
-
Mezhanova1617.02.2020 05:49
-
Nolly56707.11.2020 22:35
-
Mikoсладкая02.02.2022 18:53
-
lerabregneva17.06.2022 22:08
-
sinyavska198819.10.2022 00:44
-
arinashemetova20.03.2021 16:05
-
SlivkO0O15428.03.2020 20:15
-
kirakoveduard11.05.2021 00:18
-
ананастенька2100002.01.2022 11:04
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.