Врезультате взаимодействия 12.4 г оксида одновалентного металлического элемента одержалося 16 г гидроксида, найти металлический элемент

m2o + h2o =2 moh

12.4/2m+16 = 16/2m+34

32m+256 = 24.8m+421.6

7.2m=165.6

m = 23

m = na

Аллотропные модификации фосфора: 1) белый фосфор, у него  молекулярная кристаллическая решетка,  состоит из молекул р4.это сильный яд, смертельный в самых малых дозах. получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. похож на воск: бесцветный и прозрачный в  чистом виде. при низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15  °c – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и  летучий. имеет невысокую прочность связи в  молекуле, что обуславливает его высокую активность. самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. интенсивно  окисляется на воздухе, светясь при  этом в темноте, где идет превращение энергии в световую. реагирует с  кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала  р2о3 и  затем  p2o5 при длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный.  2) красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. разность в строении кристаллической решетки влечет  различие в и свойствах.это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. воспламеним только при нагревании до 260  °c. при сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. при охлаждении превращается в белый фосфор. 3) черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку,    получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. черный фосфор тяжелее других модификаций. абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях