Через 316г 10% ра-ра перманганата калия пропустили 8,96л (н.у) сернистого газа. вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

  31,6         8,96                                                 x      

2kmno4 + 5so2 + 2h2o = 2mnso4 + k2so4 + 2h2so4

  316         112                                                 196

m(kmno4) = 316 * 0,1 = 3,16г

31,6   = 0,1       >               8,96 = 0,08       

316                                   112

  считаем по меньшему:

x = 0,08 * 196 = 15,68г

n = 15,68 = 0,08 моль

        196 

дано:

m(h2s)=74 г

m( fe(oh)3 )=97г

найти:

n(fe2s3)-?

m(fe2s3)-?

решение:

3h2s + 2fe(oh)3 = 6h2o + fe2s3↓

1)найдём количество вещества h2s:

n(h2s) = m/mr = 74г/34г/моль=2,18 моль

mr(h2s)=1*2+32=34 г/моль

2)найдем количество вещества fe(oh )3:

n( fe(oh )3 ) = m/mr = 97г / 110г/моль = 0,9 моль

mr( fe(oh )3 ) = 56+ 18*3 = 110 г/моль

3) h2s в избытке, значит расчёт ведём по fe(oh )3:

(соотнесём количество вещества и коэффициенты)

0,9 моль/2=х/1

х=0,45 моль - количество вещества fe2s3

4)найдём массу fe2s3:

m= n*mr = 0,45 моль * 208 г/моль = 93,6 г

mr(fe2s3) = 56*2 + 32*3 =208 г/моль

ответ:

n(fe2s3) - 0,45 моль

m(fe2s3) - 93,6 г

объяснение: