Впробирках находятся растворы нитратов марганца (ii), стронция, свинца (ii) и цинка. как, используя разбавленные раство¬ры h2so4 и naoh, определить эти соли?

mn(no3)2+2naoh=mn(oh)2(светло-розовый осадок)+2nano3

zn(no3)2+2naoh=zn(oh)2 (осадок) + 2nano3

zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4] (осадок растворяется)

если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (ii).

  sr(no3)2+2naoh=sr(oh)2(бесцв. осадок)+2nano3

sr(oh)2+naoh= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. в реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.

pb(no3)2+2naoh=pb(oh)2(белый осадок) + 2nano3

pb(oh)2+2naoh=na2[pb(oh)4](осадок растворяется)

  в реакции нитрата свинца (ii) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (ii).

сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью 

Объяснение:

1. Al(+3)Cl3(-1), P2(+3)O3(-2), H2(0), Na(+1)Cl(+5)O3(-2), H(+1)Bi(+5)O3(-2).

2. а) K(+1)Br(-1) б) Al2(+3)O3(-2) в) Na(+1)Cl(-1)

3. а) Ca + N2 → Ca3N2

Ca(0) - 2e → Ca(+2) | 2 3

N2(0) + 6e → 2N(-3) | 6 1

3Ca + N2 → Ca3N2

б) Mg + AlCl3 → MgCl2 + Al

Mg(0) - 2e → Mg(+2) | 2 3

Al(+3) + 3e → Al(0) | 3 2

3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 + 2Al