1.используя имеющиеся в твоём паспоряжении реактивы,получи гидроксид меди(2) и докажи,что данное вещество является основанием. 2.проведи реакции,при которых можно выполнить следующие преобразования: оксид меди( меди( меди( меди(2) 4.напиши уравнения этих реакций получи гидроксид магния и докажи,что это основание. 5.проведи реакцию нейтрализации.напиши уравнение реакции,укажи условия её протекания. 6.получи хлорид меди(2) тремя разными способами. что сможете
Ответы на вопрос:
1)cuo+h2o=cu(oh)2 яв-ся основанием,т.к. есть oh группа
2)cuo+ 2hcl=cucl2+h2o
cucl2+2koh=cu(oh)2+2kcl
cu(oh)=2cuo+h2o
4)mgo+h2o=mg(oh)2 яв-ся основанием,т.к. есть oh группа
5)hcl+ naoh=nacl +h2o
6)cu+cl2=cucl2
cus+2hcl=cucl2+h2s
cu+2agcl=cucl2+2ag
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
SuperMaksni4ic11.04.2021 02:50
-
zarizatamara0016.01.2023 16:11
-
Daniil303718.05.2020 07:24
-
Maksim77790021.01.2022 23:46
-
Кирито744915.04.2020 01:08
-
увливуют09.10.2021 08:54
-
mavlud11117.03.2022 04:06
-
hihilaim22.03.2021 21:43
-
orhideya6815.02.2023 17:08
-
irinaa1014.01.2020 04:01
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.