Какие вещества могут образовывать аллотропные видоизменения? примеры где применяться

Аллотро́пия (от др. -греч. αλλος — «другой» , τροπος — «поворот, свойство» ) — существование одного и того же элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.  водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара-водорода. в молекуле ортоводорода o-h2 (т. пл. −259,10 °c, т. кип. −252,56 °c) ядерные спины направлены одинаково (параллельны) , а у параводорода p-h2 (т. пл. −259,32 °c, т. кип. −252,89 °c) — противоположно друг другу (антипараллельны) .  о2 — кислород и о3 — озон. кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.  красный фосфор и белый фосфор. белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.  множество модификаций углерода, например: алмаз, графит, фуллерен и карбин.

so2 + 2koh = k2so3 + h2o

so2 + 2k(+) + = 2k(+) + so3(-2) + h2o

so2 + = so3(-2) + h2o