Относительная плотность паров углеводорода по углекислому газу равна 2,41. массовая доля углерода равна 90,6%. выведите молекулярную формулу углеводорода
244
473
Ответы на вопрос:
1) молярная масса вещества равна произведению плотности этого вещества по газу и молярной массы этого газа: mr(cxhy)=3.5*28=98 г/мольw(h)=100%=85.71%=14.29%примем массу вещества за 100 г, тогдаm(c)=100*0.8571=85.71 гm(h)=100*0.1429=14.29 гn(c)=m/mr=85.71/12=7.1425 мольn(h)=14.29/1=14.29 мольc: h=7.1425: 14.29=1: 2сh2, то т.к. известно, что молярная масса равна 98, а в нашем случае лишь14, увеличиваем коэффиценты в 7 раз, получается гексен c7h142)mr=1.06*32=34 г/мольn(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его будет в два раза больше, т.к. вода содержит 2 атома водорода, n(h)=0.4 мольn(so2)=12.8/64=0.2 моль=n(s)s: h=0.2: 0.4=1: 2h2s. 3) n(co2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль=n(c)n(h2o)=3.6/18=0.2 моль, но в соединение его содержится в два раза больше 0,4 мольc: h=0.4: 0.4=1: 1проверим если кислород, для этого от массы вещества отними массу углерода и водорода5,2-12*0,4-0,4=0, кислород не содержится получается соединение ch. но его не существует, значит попробуем увеличить коэффиценты, c2h2- ацетилен
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Modoki30.11.2021 08:34
-
ВикторияТуп31.08.2022 16:39
-
ŦáêHŷùnģ07.10.2022 00:50
-
kristinakarpova207.08.2021 08:58
-
funfup03.07.2022 17:32
-
Skinner5682513.10.2022 10:41
-
Анюта3Б18.01.2022 18:35
-
ksenkalow4nhp06.11.2020 16:47
-
Savosin22913.12.2021 01:33
-
кирилл212223.02.2021 18:51
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.