KristinaLando
18.07.2020 03:03
Химия
Есть ответ 👍

Решить уровнение омогите решить уровнения овр: h2s+o2=so2+h20 гидролис: 1)сuj2+h20 2)naso3+h20

177
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timurev
4,6(49 оценок)

1) 2h2s+o2=2s+2h2o 2) первое вещество - что это?  
алинка554
4,6(29 оценок)

Дано: m(раствораcaci₂)=111г. ω%(caci₂)=10% или ω(caci₂)=0,1 na₂co₃ m(caco₃ 1. определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда  m(вещества)=ω×m(раствора) m(caci₂)=ω(caci₂)×m(раствораcaci₂)=0,1×111г=11,1г. 2. определим молярную массу хлорида кальция m(caci₂)  и его количество вещества n(caci₂)  в 11,1г.: m(caci₂)=40+35,5x2=111г./моль n(caci₂)=m(caci₂)÷m(caci₂) n(caci₂)=11,1г.÷111г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакцмм: caci₂ + na₂co₃=caco₃↓ + 2naci а) по уравнению реакции из 1моль хлорида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция. б) по условию дано 0,1моль хлорида кальция, значит  образуется 0,1моль осадка карбоната кальция. n(caci₂)=n(caco₃)=0,1моль 4. определим молярную массу карбоната кальция m(caco₃) и его массу m(caco₃) количеством вещества 0,1моль: m(caco₃)=40+12+16х3=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,1мольх100г./моль=10г. 5. ответ:   если в реакцию вступило 111гр 10% раствора хлорида кальция с  карбоната натрия, то образуется осадок карбоната кальция массой 10г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS