8класс) ) )) по уравнению реакции 2сu+o2-> 2cuo вычислите количество вещества и массу оксида меди, полученного при окислении 6,4 меди.

170

261

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Надежда1класс

Химия

4,8(89 оценок)

2сu+o2-> 2cuo составляем пропорцую

6.4гр xгр

128 гр 160гр

mr(cu)64*2=128гр

mr(сuo)=(64+16)*2=160

x= 6.4*160/128=8гр масса вещества

u(cuo)=m/mr=8/160=0,05моль количество вещества

Hacтяя

Химия

4,4(28 оценок)

(количество вещ-ва меди) n(cu)=6,4/64=0,1 моль

х=0,1 моль (cuo)

m(cuo)=0,1*80=8 г

dimashevchuk007

Химия

4,4(36 оценок)

Металл - кальций. реакции meh2 + 2h2o = me(oh)2 + 2h2 me3n2 + 6h2o = 3me(oh)2 + 2nh3 итак плотность по водороду означает, что молярная масса смеси во столько раз больше молярной массы водорода. т. е. m смеси = 2,658*м водорода = 5,316. далее - находим мольные доли газов в смеси. для этого составим уравнение м водорода*х + м аммиака *(1-х) = 5,316 х - мольная доля водорода, которая, очевидно, равняется 0,78 отсюда мольная доля аммиака, очевидно, составляет 0,22 далее мы знаем, что массовые доли исходных веществ равны, т. е. их массы равны. запишем это как m гидрида = m нитрида, или vm нитрида = vm гидгида, или v нитрида/v гидрида = m гидрида/m нитрида соотношение количеств мы знаем - это соотношение мольных долей, т. е. 0,72/0,22 т. е. m гидрида/m нитрида=0,72/0,22 молярные массы представляем соответственно как (х+2) и (3х+28), где х = молярная масса металла. решаем получившееся уравнение (3х+28)/(х+2) = 0,72/0,22 х=40 это можно проверить если подставить полученное значение. 0,72/0,22=3,5 (40*3+14*2)/(40+1*2)=3,5 замечание: работает только если принимать 0,72/0,22=3,5 если точнее, то молярная масса метала получиться немного меньше сорока.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.