Напишите , что произойдет, если сделать все ниже представленное, опишите, и составьте уравнения получение карбон (iv ) оксида . 1. в пробирку поместить небольшой кусочек мрамора ( мела ) , пролить 0,5-1 мл соляной кислоты . 2. закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой , конец которой опустить в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой воды ( ca ( oh) 2) . наблюдаемое ? написать молекулярно - ионные уравнения реакции , сделайте выводы. получение гидрокарбоната с карбонатов . термический расклад водород карбонатов . продолжать пропускать углекислый газ через известковую воду . изменения через некоторое время в этой пробирке ? 2. подогреть содержание данной пробирки. что происходит при этом ? написать молекулярно - ионные уравнения реакций , сделать выводы.

228

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yl800845

Химия

4,7(27 оценок)

1) caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа caco3+2h(+)+=ca(2+)++h2o caco3+2h(+)=ca(2+)+h2o 2) co2+ca(oh)2=caco3(помутнение, а затем выпадает белый осадок)+h2o co2+ca(2+)+=caco3+h2o вывод: это качественная реакция на углекислый газ! caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 гидрокарбонат кальция получается при избытке пропускания углекислого газа! осадок сaco3 растворяется! если нагревать пробирку с гидрокарбонатом, то произойдет реакция разложения, ca(hco3)2=(t) caco3+co2+h2o появление вновь белого осадка сaco3

kirushka1010

Химия

4,6(18 оценок)

ответ:

2,8 л

объяснение:

15 г х л

2ch3-cooh + na2co3 = 2ch3coona + co2 + h2o

n=2 моль n=1 моль

м = 60 г/моль vm=22,4 л/моль

m=120 г v = 22,4 л

15 г сн3соон - х л со2

120 г сн3соон - 22,4 л со2

v(co2) = 15 * 22,4 / 120 =2,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.