Пустую пластиковую бутылку плотно закройте пробкой и поставьте в холодильник. буквально через минуту вы увидите, что стенки бутылки втянулись внутрь, будто кто-то откачал из нее часть воздуха. почему так произошло? примет ли бутылка прежнюю форму, если ее вынуть из холодильника? я не так написал там( там кароче сокращение молекул или что становится?

126

137

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

akreb0102

Химия

4,6(12 оценок)

решение :

если воздух под действием температуры,то воздух в бутылке охлаждается и бутылка сжимается.а если бутылку вынуть из холодильника ,то воздух нагревается снова и бутылка примет прежнюю форму.

p.s. если вы отметите любое решение как "лучшее", то к вам вернётся 25% потраченных пунктов на это

Denis12121210

Химия

4,8(30 оценок)

Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). основные минералы, содержащие калий: сильвин kсl (52,44% к), сильвинит (na,k)cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия kcl и хлорида натрия (na) nacl), карналлит kcl·mgcl2·6h2o (35,8% к), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит kcl·mgso4·3h2o, полигалит k2so4·mgso4·2caso4·2h2o, алунит kal3(so4)2(oh)6. в морской воде содержится около 0,04% калия -в основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в iva группе периодической системы. поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кдж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. в соединениях углерод проявляет степень окисления 4. чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. в соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа с–с с общей электронной пары. энергия разрыва такой связи равна 335 кдж/моль, тогда как для связи si–si она составляет всего 210 кдж/моль, поэтому длинные цепочки –si–si– неустойчивы. ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с углеродом, cf4 и ccl4. углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная с=с и тройная сс связи. другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод способен образовывать длинные цепи. поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых , в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. в этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.