2012при нейтрализации 19,2 г смеси гидроксидов натрия и калия серной кислотой получили 31,6 г безводных сульфатов.определите состав исходной смеси в массовых процентах.
Ответы на вопрос:
составим уравнение реакции согласно которому
2naoh + h2so4 – na2so4 + 2h2o
х 31,6
80 142
найдем отсюда х= 80*31,6/142=17,8
найдем массу гидроксида калия m(koh)= 19,2 – 17.8 = 1,4 г
w(naoh) = 17.8 / 19,2 =92,7%
w(koh)= 1,4/ 19,2 = 7,3%
1) обозначим данный элемент через э. если он имеет степень окисления +2, то это металл и его оксид имеет формулу: эо. обозначим массу 1 моля данного элемента через х, тогда малярная масса данного оксида равна:
м(эо) = (х + 16) г/моль
2) так как данный элемент металл, то его фосфат имеет формулу: э₃(ро₄)₂ и масса 1 моля данного фосфата равна:
м (э₃(ро₄)₂) = 3*х + 2*31 + 8*16 = 3х + 190
3) так как молярная масса оксида в в 3,928 раз меньше массы фосфата то можем составить уравнение:
3,928*(х + 16) = 3х + 190
3,928х + 62,848 = 3х + 190
0,928х = 127,152
х = 137
смотрим в таблицу менделеева, элемент с такой молярной массой - это барий (ва).
ответ: барий
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Bezzybka02.02.2021 02:07
-
pomoch2121322.12.2021 18:42
-
мозг356725.10.2020 05:27
-
Dk00022.06.2022 11:29
-
sergeymo0024.03.2021 19:30
-
AzamatAmangaliev108.05.2023 14:06
-
kaleksandra05202.01.2022 04:24
-
ekaterimazimina11.06.2023 20:28
-
Даяна30326.08.2021 11:38
-
alianavladova28.02.2022 03:16
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.