DarckGh0st

19.03.2022 19:39

Есть ответ 👍

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 56г этилена?

173

390

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vadhmv

Химия

4,4(36 оценок)

ответ:

объяснение:

вот

Skotonyaka

Химия

4,5(8 оценок)

C2h4 + 3o2 = 2co2+2h2o m(c2h4)=12*2+4=28 o=22.4л\моль*3= 67.8 пропорция 58\28 = х\67.2 х=56*67.2\28=13.6 ответ: 13.6

kikesee

Химия

4,5(11 оценок)

Объяснение:

Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с);

г) моляльность (сm); д) титр (Т) раствора H3PO4, полученного при растворении 18 г H3PO4 в 282 см3 воды, если относительная

плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см3.

Решение Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в оп-

ределенном объеме раствора или растворителя:

а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100

г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282

= 300 г. Из формулы:

mp.в − ва

ω= 100 % (5.1.1.)

mp -pa

ω = (18/300) ⋅ 100 = 6 %;

б) мольно-объемная концентрация, или молярность (с), показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в

1 дм3 раствора.

Масса 1 дм3 раствора 1031 г. Масса кислоты в 1 дм3 раствора составит:

х = 1031⋅18/300 = 61,86 г.

Молярность раствора получим делением массы H3PO4 в 1 дм3 раствора на мольную массу H3PO4 (97,99 г/моль):

с = 61,86/97,99 = 0,63 моль/дм3;

в) нормальная концентрация, или нормальность (н), показывает число эквивалентов растворенного вещества, содер-

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.