Напишите структурные формулы следующих углеводородов а)2-метил-2-бутен б) 2-метилпропен в) 2,3-диметил-3-гексен г) 2,5,5-триметил-2-гексен д)2,2,6-триметил-4-этил-3-гептен.

ответ:

объяснение:

характеристика натрия:  

1) название элемента -натрий,   символ - na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса ar=23   группа - 1, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома натри я z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного, напишем схемы строение атома натрия:  

а). схема атома натрия   при дуг: ₊₁₁na)₂)₈)₁    

б). схема атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия   ₊₁₁na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).электронно-графическая схема атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                  p         ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень   s ⇅  

        ₊₁₁na  

характеристика магния:   1) название элемента -магний,

  символ - mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса ar=24   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). модель атома магния   при дуг:     ₊₁₂mg)₂)₈)₂  

б). модель атома -электронная формула магния   ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶3s²

в). электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s   ⇵

                    p         ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень   s ⇅

          ₊₁₂mg

характеристика алюминия:

  1) название элемента –алюминий   символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27.   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период.  

заряд ядра атома алюминия z=+13 (в ядре 13 p⁺(протонов) и 14 n⁰ (нейтронов).

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного

напишем модели (схемы) строение атома алюминия:  

а). модель атома алюминия при дуг:   ₊₁₃ai)₂)₈)  

б). модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация):   ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3 p¹

в).электронно-графическая модель атома алюминия:  

                p         ↑

3уровень s     ⇵

                p       ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₃ai

характеристика кремния:  

1) название элемента -кремний,  

  символ - si, порядковый номер - № 14 ,  

атомная масса ar=28   группа - 4, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома кремния z=+14 (в ядре 14 протонов-  

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 14 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома кремнияи его электронную формулу:  

а). модель атома кремния   при  

дуг:   ₊₁₄si)₂)₈)₄    

б). модель атома, через электронную  

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊₁₄si 1s²2s²2p⁶3s⁴  

в).электронно-графическая модель атома:  

                        ↑↑  

3уровень   s   ⇵  

                  p       ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень   s   ⇅  

1уровень   s ⇅  

        ₊₁₄si  

характеристика фосфор :  

1) название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

  символ - p, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса ar=31   группа - 5, подгруппа- главная , 3-й   период    

заряд ядра атома фосфораz=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.    

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). модель атома фосфора при дуг:  

₊₁₅p)₂)₈)₅    

б). модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).электронно-графическая модель атома:    

                p       ↑   ↑   ↑    

3уровень   s   ⇵  

                p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

      ₊₁₅p  

характеристика серы:  

1) название элемента -сера  

  символ - s, порядковый номер - № 16 ,  

атомная масса ar=32   группа - 6, подгруппа- главная , 3-й   период    

заряд ядра атома z=+16 (в ядре 16 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 1 электрона.    

3) исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома серы и ее электронную формулу:  

а). модель атома при дуг:  

₊₁₆s)₂)₈)₆    

б). модель атома, электронная формула:

₊₁₆s 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

в).электронно-графическая модель атома:    

                p           ⇵ ⇵      

3уровень   s   ⇵  

                p           ⇅   ⇅   ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень   s   ⇅  

      ₊₁₆s  

    характеристика хлора:

1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar=35 18 n⁰ (нейтронов).   вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые   размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем   периоде.  

1). модель атома хлора при дуг:   ₊₁₇ci)₂)₈)₇

2). модель атома, через электронную формулу   (электронная

конфигурация):   ₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). электронно-графическая модель атома:

                    p       ⇵   ⇵   ↑

3уровень   s   ⇵

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   a   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₇ci  

  аргон это инертный, благородный газ. у него все уровни заполнены до предела. молекулы одноатомные, в реакции с другими элементами не вступает.

₊₁₈ar)₂)₈ )₈   ₊₁₈ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

3 уровень s   ⇅

                    p             ⇅   ⇅   ⇅

2уровень   s   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₈ci