Dzdze
27.01.2021 15:04
Химия
Есть ответ 👍

1)какой объём 10% раствора хлорида бария (р=1.09 г/мл) требуется для реакции с сульфатом натрия, содержащемся в 50.0 мл 10% раствора,плотность которого 1.07г/см^3 2)к 100мл воды прибавили 300мл 17,7% раствора na2co3 (p=1,19г/см3). получили раствор с плотностью р=1,15г/см3. найти массовую долю,молярную и мольльную концентрации этого раствора

171
203
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alinzik3
4,8(80 оценок)

1. найдем количество вещества na2so4, содержащееся в 50 мл 10%-ного раствора: n(na2so4) = (v*ρ)*ω/m = 50*1,07*0,1/142 = 0,038 моль уравнение реакции: na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl находим массу хлорида бария, необходимую для реакции: m(bacl2) = 0,038 * 208 = 7,9 г находим объем раствора: v = [m(bacl2)/ω]/ρ = (7,9/0,1)/1,09 = 72,51 мл ответ: 72,51 мл 2. находим массу и количество вещества растворенного na2co3: m(na2co3) = v*ρ*ω = 300 * 1,19 * 0,177 =  63,19 г n(na2co3) = m/m = 63,19/106 = 0,6 моль масса нового раствора: m(р-ра) = (300 + 100) * 1,15 = 460 г масса воды в новом растворе: m(h2o) = 300*1,19 - 63,19 + 100 = 293,81 г находим массовую долю: ω = m(na2co3)/m(р-ра) = 63,19/460 = 0,137 (13,7%) находим молярность: c(м) = n(na2co3)/v = 0,6/0,4 = 1,5 моль/л находим моляльность: m = n(na2co3)/m(h2o) = 0,6/0,29381 = 2,04 моль/кг ответ: 13,7%; 1,5 моль/л; 2,04 моль/кг
Kira6666666666
4,5(58 оценок)

Истинный растворы-это гомогенная система, состоящая из нескольких компонентов, в которой компоненты перемешаны и раздроблены до тех частиц, из которых они состоят. насыщенный раствор- это раствор, находящийся в равновесии с избытком растворенного вещества. ненасыщенный раствор- это раствор, в котором можно растворите еще некое кол-во в-ва перенасыщ. р-р -это р-р с избытком в-ва (с изменением темп.)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS