Регистрация Спросить otvet5GPT
sonechkapolukh
21.12.2021 01:33
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 0,5 г натрия с водой, если выход продукта составляет 96% от теоретически возможного? а) 233,4 мл б) 0,25 л в) 0,6 л г) 123 мл

133
282
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maryam67
maryam67
4,8(100 оценок)
Какой объем водорода может быть получен при взаимодействии 0,5 г натрия с водой, если выход продукта составляет 96% от теоретически возможного? а)233,4мл
outoforder
outoforder
4,6(15 оценок)
Cсоляной кислотой: cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ с гидроксидом натрия: 2naoh + h2s = na2s + 2h2o 2naoh + n2o5 = 2nano3 + h2o 2agno3  + 2naoh = ag2o + 2nano3  + h2o2naoh + feso4 = fe(oh)2↓   + na2so4с оксидом углерода (iv): co2 + cao = caco3с водой: cao + h2o = ca(oh)2h2o + n2o5 = 2hno3mg + h2o = mgo + h2h2o + co2  ⇄ h2co3 также можно написать уравнения гидролиза солей: ca3(po4)2 + 4h2o  ⇄ ca(h2po4)2 + 2ca(oh)2 agno3 + h2o  ⇄ agoh + hno3 2feso4 + 2h2o  ⇄ (feoh)2so4 + h2so4 с серной кислотой: cao + h2so4 = caso4↓ + h2o nacl + h2so4 = nahso4 + hcl↑ ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4↓ + 2h3po4 2agno3 + h2so4 = 2hno3 + ag2so4 mg + h2so4(разб.) = mgso4 + h2↑ 4mg + 5h2so4(конц.) = 4mgso4 + h2s + 4h2o (эту реакцию проще уравнять методом электронного .) mg(0) - 2e = mg(+2) 4 восстановитель s(+6) + 8e = s(-2) 1 окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS