Вычислить массу соли,которая получиться при взаимодействии 18,9г азотной кислоты с оксидом меди2 массой 16г
167
316
Ответы на вопрос:
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o
по стехиометрии необходимо на 1 моль оксида меди 2 моля азотной кислоты.
определим кол-во молей реагентов: сио=16/(64+16)=0,2 моль; азотной кислоты: 18,9/(1+14+3*16)=0,3 моль (по стехиометрии на 0,2 моля сио необходимо 0,4 моль азотной кислоты) значит недостаток азотной кислоты. массу соли считаем по азоной кислоте: 0,3/2*м(cu(no3)2)=0,15*(64+2*(14+3*16))=28,2 г
решение:
2hno3+cuo=cu(no3)2+h2o
n(cuo)=16г: 80г\моль=0.2моль
n(cu(no3)2)= 0.2моль: 1моль= х: 1моль
1х=0.2 моль
n(сuno3)2)= 0.2 моль
m(cuno3)2= 0.2моль*109г\моль=21,8г
1) найдем массы соли в каждом из растворов: mв-ва = mр-ра*w/100 m1в-ва = 56*0,7 = 39,2 г m2в-ва = 100*0,2 = 20 г т.о., всего соли: mв-ва = 20+39,2 = 59,2г 2) найдем массу нового раствора: mр-ра = 56+100 = 156 г 3) масовая доля соли в новом растворе: w = mв-ва/mр-ра*100 = 59,2/156*100 = 37,95%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
mereysi1130.11.2020 16:28
-
Dimon2005Dima28.07.2021 11:10
-
ivan8800120.06.2022 09:16
-
kisa99w934e816.08.2020 06:34
-
ravilmammadov0926.11.2022 16:21
-
coolpetrov25.03.2020 04:53
-
IlyaBondarenko07.01.2020 12:42
-
kittyQuen20.04.2020 10:47
-
miroororoe0118.01.2023 08:13
-
lollilol79865579908619.10.2020 00:55
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.