Ниже схемы некоторых реакций. преобразуйте данные схемы в уравнения обратимых реакций и определите, в какую сторону сместится равновесие при: а)повышении температуры, б) давления n2(г) + o2(г) -> no(г) - q so2(г) + o2 (г) -> so3(г) + q caco3(тв) -> cao(тв) + co2(г) - q

n2+o2↔2no-q

повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. увеличение давления не влияет, т.к. объемы исходных и конечных веществ одинаковы

2so2(г) + o2 (г)↔2so3(г) + q

повышение температуры приводит к смещению равновесия влево, т.к. реакция экзотермическая. увеличение давления смещает равновесие вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема

caco3(тв)↔cao(тв) + co2(г) - q

повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. увеличение давления смещает равновесие влево, т.к. ореакция протекает с увеличением объема

Дано: скорость реакции выделения  h₂s   3 г в единицу времени, скорость реакции выделения hi   10 г в единицу времени,   решение. скорость реакции v - это  изменение количества одного из реагирующих веществ n за единицу времени dt в единице реакционного пространства v:           dn         dcv = =         vdt       dtпредположим, что объемы реакционного пространства для обеих реакций были одинаковы. тогда скорость реакции - скорость изменения количества вещества. количество вещества пропорционально массе вещества  и обратно пропорционально  молярной массе этого же вещества: n = m / m,m(h₂s ) = 34 г/моль,m(hi) = 128 г/мольn(h₂s)   = 3 г / 34 г/моль = 0,0882 моль n(hi) = 10 г / 128 г/моль = 0,0781 моль тогда скорость образования h₂s   0,0882 моль/единица времени, скорость образования hi 0.0781 моль/единица времени. скорость образования h₂s выше, чем скорость образования hi. ответ: реакция образования сероводорода h₂s.