Газ, полученный при сжигании 3.6 г некоторого вещества, сначала пропустили через поглотитель с (масса поглотителя возросла на 5.4 г), а затем через известковую воду (получили 16.2 г кислой соли и 5.0 г средней соли). установите формулу вещества.

Вероятно, при сжигании были получены вода и углекислый газ m(h2o)=5.4 г - ведь поглотитель увеличил свою массу именно на эту величину, на массу воды , тогда n(h2o)=0.3 моль при пропускании углекислого газа через известковую воду протекали следующие реакции: сo2 + ca(oh)2 = caco3 + h2o caco3 + co2 + h2o  = ca(hco3)2 по условию n(ca(hco3)2) = 16.2  г / 162 г/моль  =0.1 моль и n(caco3)= 5г/100г/моль=0.05 моль по второй реакции n₂(co2)=n(ca(hco3)2)=0.1 моль а также кол-во растворившегося сасо3  n₂(сасо3)=0.1 моль т.к. в результате осталось еще 0.05 моль сасо3 ( не растворилось), то в первой реакции образовалось n(caco3)=0.1+0.05=0.15 моль значит по первой реакции n₁(co2)=n(caco3)=0.15 моль в сумме было пропущено n(co2)= n₁ + n₂ = 0.15 + 0.1 = 0.25 моль что получается: при сжигании выделилось 0.3 моль воды и 0.25 моль со2 теперь следует определить: был сожжен углеводород или кислородсодержащее орг в-во n(h)=2n(h2o)=2*0.3=0.6 моль   n(c)=n(co2)=0.25 моль масса m(h)=0.6*1=0.6 г   m(c)=12*0,25=3 г в сумме масса = 0.6+3  =3.6 г - она равна массе соженного вещества -> это вещество содержало водород и углерод (и больше ничего) n(c): n(h)=0.25 : 0.6 = 1  : 2.4 ( не целочисленное, impossible) -> доводим до целого = 5  : 12 (т.е. эмпирическая формула с5h12 - похоже,  что сожгли пентан)

Формальные уравнения и соли: 2fe(oh)₃ + 3h₃aso₄ = fe₂(haso₄)₃ + 6h₂o гидроарсенат железа (iii) fe(oh)₃ + 3h₃aso₄ = fe(h₂aso₄)₃+ 3h₂o дигидроарсенат железа (iii) fe(oh)₃ + h₃aso₄ = feaso₄ + 3h₂o арсенат железа (iii) 3fe(oh)₃ + h₃aso₄ = [fe(oh)₂]₃aso₄ + 3h₂o арсенат дигидроксожелеза (iii) 3fe(oh)₃ + 2h₃aso₄ = [fe(oh)]₃(aso₄)₂ + 6h₂o арсенат гидроксожелеза (iii)