Химия: Решите уравнение реакции (3 строки) na2co3+hcl

ikoooo43

06.05.2022 01:41

Химия

Есть ответ 👍

Решите уравнение реакции (3 строки) na2co3+hcl

243

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitakyznecov703

Химия

4,4(5 оценок)

Na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2↑ полное ионное: 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + → 2na(+) + + h2o + co2↑ сокращенное ионное: co3(2-) + 2h(+) → h2o + co2↑

yanazaharova96

Химия

4,8(82 оценок)

Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. принимаем массу 50 мл воды равной 50 г. пусть х г - искомая масса ацетальдегида. тогда его массовая доля х/(50+х). она равна по условию 10% или 0,1: х/(50+х) = 0,1 х = 0,1*(50+х) х = 5 + 0,1х 0,9х = 5 х = 5/0,9 = 5,56 г m(c₂h₂) = 26 г/моль m(ch₃-cho) = 44 г/моль уравнение реакции кучерова: c₂h₂ + h₂o = ch₃-cho 22,4 л 44 г у л 5,56 г объем этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе: у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л при 50% выходе нужно взять в два раза больше этина: v(c₂h₂) = 2*2.83 = 5.66 л. этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кпа), температура 0 с (273 к) для перехода к условиям (20 с, 101,3 кпа) используем уравнение менделеева-клапейрона: p₁v₁/t₁ = p₀v₀/t₀, где p₀, v₀, t₀ и p₁, v₁, t₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях. в нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде: v₁ / t₁ = v₀ / t₀ отсюда v₁ = t₁*v₀ / t₀ t₁ = 20 c = 20+273 = 293 к v₀ = 5.66 л t₀ = 273 к v₁ = 293 к * 5,66 л / 273 к = 6,07 л≈ 6,1 л. ответ: 6,1 л этина

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.