Решите уравнение реакции (3 строки) na2co3+hcl

Na2co3 + 2hcl → 2nacl + h2o + co2↑  полное ионное: 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + → 2na(+) + + h2o + co2↑  сокращенное ионное: co3(2-) + 2h(+) → h2o + co2↑

Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. принимаем массу 50 мл воды равной 50 г. пусть х г - искомая масса ацетальдегида. тогда его массовая доля х/(50+х). она равна по условию 10% или 0,1: х/(50+х) = 0,1 х = 0,1*(50+х) х = 5 + 0,1х 0,9х = 5 х = 5/0,9 = 5,56 г m(c₂h₂) = 26 г/моль  m(ch₃-cho) = 44 г/моль уравнение реакции кучерова: c₂h₂  + h₂o   =    ch₃-cho   22,4 л                     44 г у л                         5,56 г объем  этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе: у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л при 50% выходе нужно взять в два раза больше этина: v(c₂h₂) = 2*2.83 = 5.66 л. этот  объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кпа), температура 0 с (273 к) для перехода к условиям (20 с, 101,3 кпа) используем уравнение менделеева-клапейрона: p₁v₁/t₁ = p₀v₀/t₀,  где p₀, v₀, t₀  и p₁, v₁, t₁  - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях.  в нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде: v₁ / t₁ = v₀ / t₀ отсюда v₁  = t₁*v₀  /  t₀ t₁ = 20 c = 20+273 = 293 к v₀ = 5.66 л t₀ = 273 к v₁ = 293 к * 5,66 л / 273 к =   6,07 л≈ 6,1 л. ответ: 6,1 л этина