akmsulu
20.09.2022 06:48
Химия
Есть ответ 👍

Дайте направление в решении : вычислить молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для раствора с массовой долей азотной кислоты 28%. хотя бы с чего начать, я в тупике просто.

215
369
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

murarr
4,7(25 оценок)

Начать можно, например, с того, что открыть wiki  и узнать, о чем говорится в . например:   - дана  массовая доля - " отношение массы растворённого вещества к массе раствора"- надо найти   молярную концентрацию - " количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора"возьмем раствор массы m г.  в нем 0,28m кислоты и 0.72m воды. масса = плотность * объём; для определения массы нужна плотность раствора. её можно найти по таблице - 1,1666 г/мл (при температуре 20 градусов). также потребуется молярная масса азотной кислоты - 63 г/моль.объем  раствора = (m / 1.1666) млчисло молей = масса / молярная масса = (0,28m / 63) мольмолярная концентрация cm = (0,28m / 63) / (m / 1.1666) = 0.28 * 1.1666 / 63 = 0.005185 моль/мл = 5,185 моль/л- надо найти  молярную концентрацию эквивалента - "количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора".  для азотной кислоты число эквивалентности равно 1, так что cn = cm. - надо найти  моляльность - "количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя". в 0,72m г растворителя (0,28m  /  63) моль кислоты, тогда в 1 кг воды будет растворено 1000 * (0.28m / 63) / 0.72m = 6.173 моль/кг - надо найти титр - " масса растворённого вещества в 1 мл раствора."в (m / 1.1666) мл раствора 0.28m кислоты, тогда в 1 мл раствора будет растворено 0.28m / (m / 1.1666) = 0.327 г
aleksapopov1
4,4(8 оценок)

А- о, б - н, в-с 2о3=3о2 о2+2н2=2н2о 2н2о2=2н2о +о2 с+ 2н2=сн4 с + со2= 2со

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS