Дайте направление в решении : вычислить молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для раствора с массовой долей азотной кислоты 28%. хотя бы с чего начать, я в тупике просто.

215

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

murarr

Химия

4,7(25 оценок)

Начать можно, например, с того, что открыть wiki и узнать, о чем говорится в . например: - дана массовая доля - " отношение массы растворённого вещества к массе раствора"- надо найти молярную концентрацию - " количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора"возьмем раствор массы m г. в нем 0,28m кислоты и 0.72m воды. масса = плотность * объём; для определения массы нужна плотность раствора. её можно найти по таблице - 1,1666 г/мл (при температуре 20 градусов). также потребуется молярная масса азотной кислоты - 63 г/моль.объем раствора = (m / 1.1666) млчисло молей = масса / молярная масса = (0,28m / 63) мольмолярная концентрация cm = (0,28m / 63) / (m / 1.1666) = 0.28 * 1.1666 / 63 = 0.005185 моль/мл = 5,185 моль/л- надо найти молярную концентрацию эквивалента - "количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора". для азотной кислоты число эквивалентности равно 1, так что cn = cm. - надо найти моляльность - "количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя". в 0,72m г растворителя (0,28m / 63) моль кислоты, тогда в 1 кг воды будет растворено 1000 * (0.28m / 63) / 0.72m = 6.173 моль/кг - надо найти титр - " масса растворённого вещества в 1 мл раствора."в (m / 1.1666) мл раствора 0.28m кислоты, тогда в 1 мл раствора будет растворено 0.28m / (m / 1.1666) = 0.327 г

aleksapopov1

Химия

4,4(8 оценок)

А- о, б - н, в-с 2о3=3о2 о2+2н2=2н2о 2н2о2=2н2о +о2 с+ 2н2=сн4 с + со2= 2со

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.