Краствору содержащиму 11,1 г хлорида кальция,добавили раствор содержащий 15,9 г карбоната натрия. определи массу образовавшегося осадка

152

287

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ЗЫН

Химия

4,8(9 оценок)

Дано: m(сacl₂)=11,1г m(na₂co₃)=15,9г m(caco₃ решение: сacl₂+na₂co₃=2nacl+caco₃ n(cacl₂)=11,1г \111 г\моль=0,1 моль n(na₂co₃)=15,9г \ 106 г\моль = 0,15 моль по уравнению реакции: n(cacl₂): n(na₂co₃)=1: 1 значит сacl₂ в недостатке расчёт ведём по нему n(caco₃)=n(cacl₂)=0,1 моль m(caco₃)=0,1 моль * 100 г\моль= 10г ответ: 10г

1StarTrek1

Химия

4,4(84 оценок)

Cacl2+na2co3= caco3(осадок)+2nacl n(cacl2)= 11,1/111=0,1 моль n(na2co3)= 15,9/106=0,15 моль следует, что cacl2 в недостатке. значит считаем по cacl2. n(cacl2)=n(caco3)=0,1 моль m(caco3)= 0,1 моль * 100=10 г(то что и требовалось найти) надеюсь правильно!

tylerxjosh

Химия

4,8(21 оценок)

2fe+3cl2=2fecl3 n(fe)=14/56=0.25 n(cl)=36/35.5=1.02 0.25/2 > 1.02/3 значит, железо в избытке берем кол-во cl m(fecl3)=162.5*1.02=165.75 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.