Придумать условия на вывод формул бутана через массовые доли элементов и продуктов сгорания. условие ( словами без формул). далее: дано и решение придуманной . нужно придумать две !

254

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kulvera75

Химия

4,7(90 оценок)

1. относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 2. массовая доля углерода в этом углеводороде равна 82,76%. установите молекулярную формулу. дано: d(углеводорода по воздуху)=2 w(c)=82,76% молекулярная формула-? решение: w(h)=100%-82,76%=17,24% cxhy 12x: y=82,76: 17,24 x: y=6,897: 17,24 x: y=1: 2,5 x: y=10: 25 x: y=2: 5 c₂h₅ - простейшая формула m(c₂h₅)=12*2+5=24+5=29 г\моль m(cxhy)=2*29 г\моль=58 г\моль k=58\29=2 c₄h₁₀ - истинная формулаответ: с ₄ h₁₀ - бутан 2. при сгорании алкана образовалось 44,8 л углекислого газа и 45 г воды. установите молекулярную формулу алкана, если известно, что относительная плотность его паров по водороду равна 29. дано: v(co₂)=44,8 л m(h₂o)=45 г d(углеводорода по водороду)= 29 молекулярная формула -? решение: xг 44,8лс --> co₂ 1 моль 1 моль 12г\моль 22,4 л\моль 12г 22,4л m(c)=12г*44,8л\22,4л= 24г xг 45г h₂ > h₂o 1 моль 1 моль 2г\моль 18 г\моль 2г 18г m(h)=2г*45г\18г=5г схhy 12x: y=24: 5 x: y=2: 5 c₂h₅ - простейшая формула m(c₂h₅)=12*2+5=29 г\моль m(cxhy)=2г\моль*29=58г\моль k=58\29=2 c₄h₁₀ - истинная формула ответ: с₄ h₁₀ - бутан

vicroriaalakoz3

Химия

4,4(77 оценок)

Итак, если массовая доля уменьшится втрое, можно сделать вывод, что останется 10%, а 20% вступит в реакцию. m(р-ра2) = 150 * 1.15 = 172.5 г m(hcl) = 172.5 * 0.2 = 34.5 г - масса hcl, которое вступит в реакцию. v(hcl) = 34.5 : 36.5 = 0.945 моль v( ) = v(hcl) = 0.945 моль m( ) = 0.945 * 17 = 16 г m(р-ра1) = 16 : 0.2 = 80 г v(р-ра1) = 80 : 0.91 = 88 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.