H2so4(конц)+cu=cuso4+s+h2o 1) почему реакция идет только с конц серной кислотой 2) у меди в сульфате меди степень окисления равна +2, как так может быть, если мель стоит в 1 группе, а значит она может отдавать только 1. электрон

277

463

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

sooova123

Химия

4,4(92 оценок)

1) потому что медь в ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью. 2) электронная формула меди выглядит так - 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 на четвертый уровень легко переходит 1 электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2, то есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и +1 и +2

BlackJack11RUS

Химия

4,8(68 оценок)

1)по правилу,с кислотами-слабыми электролитами реагируют только металлы,стоящие в ряду активности металлов левее водорода,а h2so4( слабый электролит и cu-неактивный металл,поэтому они реагировать не будут,а с концентрированными кислотами реагируют все металлы h2so4(конц),hno3(конц),hno3(разб),hno3(оч. 2)действительно,при обычных условиях медь проявляет валентность 1,например cu2o,но,если приложить к меди большое количество энергии,то медь из обычного состояния перейдёт в возбуждённое состояние и её валентность станет 2.

vorobeva85ramon

Химия

4,7(84 оценок)

Жидкое мыло будет испаряться медленнее

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.