На 1 кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, подействовали 500 г 60%-ного раствора азотной кислоты. определить объем полученного газа.

124

478

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Anna191203

Химия

4,7(64 оценок)

Сaco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2 1 кг = 1000г m(caco2)(без примесей)=1000г*90%/100%=900г n(caco3)=m: m=900г: 100г/моль=9 моль m(hno3)=n*m=500г*0,6г/моль=300г n(hno3)=m: m=300г: 63 г/моль=4,76 моль n(caco3): n(hno₃)=1: 2 > ⇒hno3 в недостатке,расчёт ведём по hno3 n(co2)=n(hno3)*2/1=2,38 моль v(co2)=n*vm=2,38 моль* 22,4 л/моль= 53,312л

sad1300

Химия

4,7(69 оценок)

Сaco₃+2hno₃=ca(no₃)₂+h₂o+co₂ 1 кг = 1000г m(caco₃)без примесей = 1000г - 1000г*0,1=1000г-100г=900г n(caco₃)=900г \ 100г\моль= 9 моль m(hno₃)=500г*0,6=300г n(hno₃)=300г\63 г\моль= 4,8 моль n(caco₃): n(hno₃)=1: 2 hno₃ в недостатке расчёт ведём по ней n(co₂)=1\2n(hno₃)=2,4 моль v(co₂)=2,4 моль* 22,4 л\моль=53,76 л ответ: 53,76 л

ира1031

Химия

4,5(64 оценок)

Дано: m(c6h12o6)=18 кг m( v( решение: с6h12o6=2c2h5oh+2co2↑ n(с6h12o6)=m/m=18000 г/180г/моль=100 моль n(c2h5oh)=2*n(с6h12o6)=n(co2)= 200 моль (по коэффициентам в уравнении реакции) m(c2h5oh)=n*m=200*46=9200 г=9,2 кг v(co2)=n*vm=200*22.4=4480 дм³=4,48 м³

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.