Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. при взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. определите исходный металл.

277

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperSanii

Химия

4,8(7 оценок)

Запишем цепочку превращений: 2me + o2 = 2meo meo + 2hcl = mecl2 + 2h2o mecl2 + k2so4 = meso4 + 2kcl из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию: принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем: 54,8/х = 93,2/(х + 96) отсюда х = 137. металл с молярной массой 137 - барий ответ: барий

Dilnaz10011

Химия

4,7(22 оценок)

Дано: m раствора1 = 100г w раствора 1 = 16% w раствора 2 = 20% найти m cоли в растворе 2

найдём массу соли в растворе 1:

m соли= m раствора 1 * w 1= 100 грамм * 0,16 = 16 грамм.

тогда масса воды в растворе: 100-16 = 84 граммапосле добавления соли, масса воды останется прежней.

составим пропроцию:

x грамм соли = 20%

84 грамм воды = 80%

х=84*20/80=21 г

т.е. в новом растворе 21 грамм соли, найдём количество добавленной соли:

21-16=5 грамм

ps - это не 16 и 20 процентов раствора, это 16 и 20 процентный раствор - совершенно разные вещи

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.