Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объёмом 4,48 л (н.у.) с 5,1г аммиака.

270

386

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Токаарічіна

Химия

4,6(9 оценок)

Дано: v(hcl) = 4.48 л (н.у) m(nh3) = 5,1 г m(nh4cl) = ? запишем уравнение реакции: nh3 + hcl = nh4cl определим количества вещества исходных реагентов: hcl: n(hcl) = v(hcl)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль nh3: n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 5.1/17 = 0,3 моль исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1: 1. поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода. согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. следовательно, из 0,2 моль hcl образуется 0,2 моль nh4cl. находим массу хлористого аммония: m(nh4cl) = n(nh4cl) * m(nh4cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г ответ: 26,75 г

kolitka1

Химия

4,4(17 оценок)

1) окисление соли подкисленным р-ом перманганата: 10nacl+2kmno4+8h2so4=2mnso4+k2so4+5na2so4+5cl2+8h2o ; 2)окисление подкисленным бихроматом калия: 6nacl+k2cr2o7+7h2so4=3cl2+3na2so4+cr2(so4)3+k2so4+7h2o ; 3) кислым р-ом бихромата натрия: 6 nacl+na2cr2o7+7h2so4=4na2so4+cr2(so4)3+3cl2+7h2o ; 4)можно к бертолетовой соли так же прилить серную кислоту и получим хлор: 10nacl+2kclo3+6h2so4=5na2so4+k2so4+6cl2+6h2o ; 5)с пиролюзитом и добавить р-ор серной: 2nacl+mno2+2h2so4=na2so4+mnso4+cl2+2h2o ;

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.