Соль а при взаимодействии с раствором нитрата образует белый осадок и меняет окраску пламени в желтый цвет. при взаимодействии концетрованои серной кислоты с солью а при нагревании образуется газ б, который растворили в воде. раствор образованной вещества в полностью прореагировал с оксидом г массой 52,2г к образованию газа е, который может обесцветить крашеную влажную ткань. массовая доля четырехвалентного металла д в оксиде г составляет 63,21%. определите - компоненты а, б, в, г, д и е реакционной системы. - количество исходного соли а. - объем выделенного газа е (н.у.)

Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием. соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом. образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор) тогда, соль а - хлорид натрия. реакция с нитратом: nacl + agno3 = agcl (осадок) + nano3 реакция с концентрированной серной кислотой: 2nacl + h2so4 = 2hcl + na2so4 оксид г -  до2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода. находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. металл д - марганец. оксид г - mno2 4hcl + mno2 = mncl2 + cl2 + 2h2o объем хлора (газа е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия: 87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г ответ: а - nacl; б - hcl (газ; хлороводород); в - hcl (раствор; соляная кислота); г - mno2; д - mn; е - cl2 объем газа е (хлора) - 13,44 л количество соли а - 140,4 г

нno3+koh=kno3+h2oсuo+h2so4=cuso4+h2ofecl2+naoh=fe(oh)2+h2o