Определить молекулярную формулу углеводорода если при сжигании его массой 0,25 образовался оксид углерода /1у/ массой 0,846 и вода массой 0,173 , плотность вещества при нормальных условиях-3,5 г/л

В44 г со2 – 12 г с в 0, 846 г            хг смасса углерода 0,846*12/44=0,23 грамма в 18 г воды – 2 г водорода в 0,173 г                у гмасса водорода 0, 173*2/18=0,02 г с: н= 0,23/12  :   0,02/1=0,02: 0,02 или 1: 1 простейшая формула сн (м=13г/моль) если при  н.у. плотность 3,5 г/л, а 1 моль газа при н.у занимает объем 22,4 л, то молярная масса вещества 3,5*22,4=78г/моль78/13=6        с6н6 - бензол

В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.

Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.

P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.