Возможны ли реакции между попарно слитыми растворами: а) хлорида и натрий гидроксида б) натрий сульфата и хлоридной кислоты в) барий хлорида и натрий гидроксида напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
Ответы на вопрос:
#1 находим массу раствора, а затем массу растворенного вещества feso4
m(feso4)р-ра= v*d = 350 мл*1.05 г/мл = 367.5 г
m(feso4)= mр-ра*w= 367.5 г * 0.1 = 36.75 г (масса растворенного вещества)
#2 нам необходимо найти массу кристаллогидрата, в которой будет содержаться 36.75 г безводной соли. для этого пересчета удобно использовать молярные соотношения безводной соли и всего кристаллогидрата.
анализируем формулы. feso4 и feso4*7h2o. на каждый моль кристаллогидрата приходится один моль безводной соли и 7 моль воды. таким образом, мы видим, что n(feso4) = n(feso4*7н2о).
теперь мы можем рассчитать количество вещества безводного сульфата железа, которое будет также равно количеству вещества кристаллогидрата:
n(feso4)= m/m= 36.75/152г*моль^-1= 0.242 моль = n(feso4*7h2o)
#3 по известным молям гептагидрата сульфата железа (ii) находим его массу: m(feso4*7h2o)= n*m= 0.242моль*278г/моль= 67.28 г
ответ потребуется 67.28 г кристаллогидрата
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
жандос2915.07.2020 09:22
-
niktoto06.02.2021 20:54
-
ilia11314.06.2022 16:53
-
пппп9712.08.2021 11:40
-
НИКвсе04.08.2022 06:45
-
Stasya150617.08.2020 08:45
-
хомяк22513.05.2021 10:39
-
nlikachev30.08.2020 21:28
-
Бумеранг123.07.2020 11:01
-
gag9930.08.2020 10:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.