smosnin

15.06.2021 03:52

Химия

Есть ответ 👍

Какие виды связей и типы кристаллических решеток характерны для соединений: n2, ca, caf2, f2, of2, ca o2, na2so4 объяснить механизм образования этих связей. объясните виды свзяй и кристаллических решеток на

155

474

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ArbuzovAndrey

Химия

4,5(76 оценок)

если простое вещество - неметалл - то связь ковалентная неполярная,

если простое вещество - металл - то связь металлическая

если в соединении металл и неметалл - то связь ионная

если в соединении два разных неметалла - то связь ковалентная неполярная

если в соединении связь металлическая - то решетка металлическая

если в соединении связь ионная - то решетка ионная

если в соединении связь ковалентная - то решетка молекулярная, за исключением:

углерод( алмаз и графит) бор, кремний, оксид кремния sio2( он же кварц и кремнезем) - эти исключения - решетка атомная

n2, ковалентная неполярная решетка молекулярная

ca, металлическая решетка металлическая

caf2, ионная решетка ионная

f2, ковалентная неполярная решетка молекулярная

of2, ковалентная полярная решетка молекулярная

ca o, ионная решетка ионная

na2so4 ионная решетка ионная

LisenokHan

Химия

4,7(96 оценок)

связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной. образование ковалентной связи между атомами, электроотрицательность которых различается незначительно - неполярная. ковалентная связь, образованная атомами с различной электроотрицательностью, называется полярной. при ковалентной полярной связи электронная плотность от общей пары электронов смещена к атому с большей электроотрицательностью.

ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается, при ионной связи связующие электронное облако практически полностью принадлежит одному из атомов.

металлическая связь существует в металлах в твердом в жидком состоянии, алентные электроны слабо удерживаются в атоме, легко отрываются и имеют возможность перемещаться по всему кристаллу. в узлах кристаллической решетки металлов находятся свободные атомы, положительно заряженные коны, а часть валентных электронов, свободно перемещаясь в объеме кристаллической решетки, образует «электронный газ», обеспечивающий связь между атомами металла.

n2, f2 - ковалентная неполярная

ca - металлическая

caf2, cao2, na2so4 - ионная, между s и о - ковалентная полярная

of - ковалентная полярная

еще есть водородные связи, которые могут образовываться между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов(о,f,n). водородная связь обусловлена электростатическим притяжением, которому способствуют малые размеры атома водорода. водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. водородная связь гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная.

Морго11

Химия

4,6(70 оценок)

А) cao + so2 = caso3 б) co2 + cuo = cuco3в) beo + na2o= na2beo2г) na2co3 + sio2 = na2sio3 + co2 д) al2o3 + sio2 = не идет е) bao + h2so4 = baso4 + h2oж) so3 + 2koh =k2so4 + h2oз) co2 + 2naoh = na2co3 + h2oи) 3h2o + p2o5 = 2h3po4( при нагревании)при комнатной темп-ре h2o + p2o5 =2нро3 к) co2 + so2 не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.