1. основные теоретические положения электролитической диссоциации сформулировал: 1) а. авогадро 2) с. аррениус 3) а. ле шателье 4) к. бертолле 2. какое существо лучше проводит электрический ток: 1) водный раствор соляной кислоты 2) безводная серная кислота (олеум) 3) водный раствор борной кислоты 4) водный раствор уксусной кислоты 3. вещество при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка-это 1)соль 2)кислота 3)вода 4)щелочь 4. вещество при диссоциации которого образуются сульфит-ионы, -это 1) к2s 2) k2so4 3) k2so3 4) khso4 5. сильным электролитом является 1) h3bo3 2) h2co3 3)ch3cooh (уксусная кислота) 4) hcl 6. на второй ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы 1) h+ и h2po4 2) 2h+ и hpo4 2- 3) 3h+ и po4 3- 4) oh- , 2н+ и ро3- 7.степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 2 моль на ионы распалось 6,02*10 23 степени молекул равна 1) 1 2) 0,7 3) 0,5 4) 0,4 8. продуктами реакции ионного обмена, идущей до конца, могут быть вещества 1) кон и н2 2)cubr2 и zncl2 3) hno3 и agcl 4)k2so4 и h2s 9. лакмусовая бумага в водном растворе сульфата меди (ii) становится 1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной 10. окислителем в реакции хлорной воды с раствором бромида калия является 1) калий 2) бром 3) хлор 4) вода

134

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GanDyrAS

Химия

4,6(48 оценок)

Процес распада электролита на ионы называют . 1) ассоциацией 3) дисоциацией 2) гидротацией . 4) нейтрализацией

АУЕшник2281337

Химия

4,7(45 оценок)

2 naoh+h2so4 = na2so4+2 h2o

2 na(+)+2 + 2 h(+)+so4(2-) = 2 na(+)+so4(2-) +2 h2o

2 h(+)+2 = 2 h2o либо сократив коэффиценты h(+)+ = h2o

na2o+h2so4 = na2so4+h2o

na2o+2 h(+)+so4(2-) = 2 na(+)+so4(2-)+h2o

na2o+2 h(+) = 2 na(+)+h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.