Решение .1) хватит ли 13,5г серной кислоты для растворения в ней 10г оксида кальция? какая масса воды при этом образуется? 2) в 24,9 мл воды (плотность 1г/мл) растворено 6,72 л аммиака. какова массовая доля аммиака в полученном растворе? 3) сколько литров оксида углерода (четырехвалентного) можно получить из 60 кг известняка, содержащего 30% примесей?

211

271

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NastenkaDrow

Химия

4,7(53 оценок)

3) дано: m(caco3)=60кг w(примеси)=30% найти: v( решение: caco3=сао+co2 m(примеси)=60*0.3=18кг m(чис. сасо3)=60-18=42кг m (caco3)=100г/моль n(cacо3)=n (co2)=42000/100=420моль v=n*vm v (co2)=420*22.4=9408л. ответ: 9408л. 2) дано: v(h2o)=24.9мл p=1г/мл v(nh3)=6.72л найти: w( решение: w=m( в-ва)/m(р-ра) m(р-ра)= m(н2o)+m(nh3) m (h2o)= v*p=24.9г n(nh3)=6.72/22.4=0.3моль m(nh3)=17г/моль m(nh3)=n*m=0.3*17=5.1г w(nh3)= 5.1 / (5.1+24.9)= 0.17 = 17% ответ: 17% 1) дано: m(h2so4)=13.5г m(cao)=10г найти: m( решение: h2so4+cao=caso4+h2o m(h2so4)=98 г/моль m(cao)=56г/моль n(h2so4)=13.5/98=0.137моль n (cao)=10/56=0.178моль видим что количества серной кислоты меньше, чем количество оксид кальция , значит серной кислоты не хватит для растворения в ней оксид кальция. т. к. серной кислоты недостаток, то расчеты ведем по ней: n(h2о)=n(h2so4)=0.137моль m(h2o)=18г/моль m(h2o)=0.137*18=2.466г ответ: 2.466г.

orororoyowf77q

Химия

4,5(21 оценок)

Оооогнггггщ щгпңііуккаььтттттттттттттттттттттттиимммммммммссссссссмпппе нұрынрр нұргүлнннгшгегнннгннг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.