25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. затем порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

12 г - 404 кдж x - 1616 кдж 19,392 - 404 x x=48 г ответ m сгоревщего с =48 г