1. из данного перечня солей выберите соли которые подвергаются в водных растворах гидролизу: нитрат натрия ,карбонат калия, хлорид алюминия, сульфид калия. определите реакцию среды их водного раствора.

гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (из перечисленных солей - это нитрат натрия nano3).  k2co3 + 2h2o < => h2co3 + 2koh  или в ионно-молекулярной форме:   со3^-2 + 2h2o < => h2co3 + 2oh^-  уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием гидроксид-ионов он-. но поскольку ионное произведение воды [h+][oh-] - величина постоянная, то при накоплении гидроксид-ионов концентрация ионов водорода уменьшается. следовательно, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.  alcl3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопровождается образованием ионов водорода - н+.  к2s - сульфид калия, соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (первый случай), поэтому среда будет щелочная

2сa(кальций)+o2(кислород)=2cao(оксид кальция)-реакция присоединения

сao(оксид кальция)+h2o(вода)=ca(oh)2(гидроксид кальция)-реакция присоединения

ca(oh)2(гидроксид кальция)+h2co3(угольная кислота)=caco3(карбонат кальция)+2h2o(вода)-реакция обмена