1.-положения щелочных металлов в периодической системе. 2.-строение щелочных металлов, степень окисления,что одинакового в строение атомов ( на примере лития, натрия, 3.- свойства простых веществ. 4.- свойства щелочных металлов ( составить уравнение 5.-соеденения щелочных металлов. 6.открытие щелочных металлов.

1-это элементы i группы периодической таблицы элементов

2-степень окисления +1, содержат 1 электрон на внешнем энергетическом уровне

3-литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. все металлы мягкие и пластичные. наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.  металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.все металлы активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

4-   взаимодействие с водой. 2li+2h2o=2lioh+h2

  взаимодействие с кислородом. 2li+o2=2li2o

  взаимодействие с другими веществами. 2na+cl2=2nacl

ну, дальше сам постарайся найти. 

По уравнению реакции, чтобы получить 2 моль хлороводорода необходим 1 моль хлора, следовательно, чтобы получить 5 моль хлороводорода, необходимо 2,5 моль хлора, согласно даной пропорции: 1моль cl2 : 2 моль hcl = x моль    cl2: 5 моль нcl х = 1*5/2 = 2,5 моль хлора