Сколько граммов воды необходимо взять чтобы приготовить10%ный растыор na2co3 из54 гр кристаллической воды?
161
213
Ответы на вопрос:
1)54*100/10=540г 10% раствора будет содержать 54 г соды 2)540-54=486г воды надо взять для приготовления 540 граммов раствора
1. соляная кислота реагирует с mgo, naoh, agcl, fe. mgo + 2hcl = mgcl₂↓ + h₂ omgo + 2h⁺ + 2cl⁻ = mgcl₂↓ + h₂o hcl + naoh = nacl + h₂ oh⁺ + cl⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + cl⁻ + h₂ oh⁺ + oh⁻ = h₂ o agno₃ + hcl = agcl↓ + hno₃ ag⁺ + no₃⁻ + h⁺ + cl⁻ = agcl↓ + h⁺ +no₃⁻ ag+ +cl⁻ = agcl↓ fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ fe + 2h⁺ + 2cl⁻ = fe²⁺ + 2cl⁻ + h₂↑ fe + 2h⁺ = fe²⁺ + h₂↑ 2 . гидрооксид натрия реагирует с so₂, fe(no₃)₃, hno₃. 2naoh + so₂ = na₂so₃ + h₂o 2na⁺ + oh⁻ + so₂ = 2na⁺ + so₃²⁻ + h₂o oh⁺ + so₂ = so₃²⁻ + h₂ o fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3nano₃ fe²⁺ + 3no₃⁻ + 3na⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)₃↓ + 3na⁺ + 3no₃⁻ fe²⁺ + 3oh⁻ = fe(oh)₃↓ naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o na⁺ + oh⁻ + h⁺ + no₃²⁻ = na⁺ + no₃⁻ + h₂o oh⁻ + h⁺ = h₂ o3. сульфат железа (ll) реагирует с koh, насчёт hno ₃ сомневаюсь. fe₂(so₄)₃ + 6koh = 2fe(oh)₃↓ + 3k₂so₄ 2fe⁺ + 3so₄²⁻ + 6k⁺ + 6oh⁻ = 2fe(oh)₃↓ + 6k⁺ + 3so₄²⁻ 2fe⁺ + 6oh⁻ = 2fe(oh)₃↓ 4. оксид натрия реагирует с h₂o, so₂, h₂so₄ na₂o + h₂o = 2naoh na₂o + h₂o = 2na⁺ + 2oh⁻ na₂o + so₂ = na₂so₃ na₂o + so₂ = 2na⁺ + so₃²⁻ na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂ o na₂o + 2h⁺ + so₄²⁻ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂o na₂o + 2h⁺ = 2na⁺ + h₂o 5. оксид углерода (lv) реагирует с h₂o, cao co₂ + h₂ o = h₂co₃ co₂ + h₂o = 2h⁺ + co₃²⁻ cao + co₂ = caco₃ ( не растворим )
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
милана69530.04.2023 10:15
-
77749506.12.2022 01:39
-
linov31003.08.2022 15:58
-
Ломастер25463013.12.2021 04:43
-
pascha210403.07.2021 10:36
-
masha137319.08.2021 04:06
-
Sumiya66627.02.2020 06:05
-
AlzhanovSalavat30.03.2020 10:25
-
ΛXΞL24.01.2023 20:41
-
dimka2021925.01.2022 02:25
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.