10 г раствора хлорида кальция добавляли к раствору соды в его exces.masa после обжига составил 0,28. рассчитывается масса и масса хлорида кальция в исходном растворе.

196

490

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

виктория123600

Химия

4,4(100 оценок)

Взависимости от того, какая сода используется, реакция будет такая: cacl2 + nahco3 --> caco3 + nacl + hcl или: cacl2 + na2co3 --> caco3 + 2nacl в осадок выпадает в любом случае карбонат кальция. m(cacl2)=(35.5*2+40)=111g/mol; m(caco3)=(40+12+16*3)=106u=g/mol; то есть из 1 моля cacl2 получается 106 граммов caco3. 0.28г получается из 0.28/106*111=0,293 граммов caco3. массовая доля его в растворе была 0,293/10=0,0293 или 2,93% как то так

CNikolas2001

Химия

4,5(61 оценок)

Реакция получения аммиака: n2+3h2=2nh3 из 3*2=6 грамм водорода образуется 17*2=34 грамм аммиака, а из 112 грамм водорода образуется х. х=112*34/6=634,7 грамм аммиака.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.