Надо на кто понимает. №1 проведите реакции между растворами следующих веществ: 1)карбонат калия и соляная кислота; 2)хлорид железа(3) и гидроксид калия 3) гидроксид натрия и серная кислота : напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. № 2. осуществите следующие превращения : сульфат меди(> оксид меди (2) --> хлорид меди (2). напишите уравнение реакции, укажите условия их протекания. №3. проведите реакцию нейтрализации в присутствии лакмуса (или фенолфталеина). напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакций. объясните результаты наблюдений. № 4. в трех пробирках даны вещества хлорид меди (2), хлорид железа(3), хлорид натрия. определить каждое вещество. № 5. используя индикаторы определите среду растворов солей : калий хлор, карбонат лития, сульфат алюминия. объясните причину изменения цвета. напишите уравнения гидролиза № 6. осуществите реакции, которые выражаются след. сокращёнными ионными уравнениями : а) h ⁺ + oh¯ = h2o б) ba²⁺ + so4²¯ = baso4↓ в)ca²⁺ + co²¯ +caco3↓ г)co3²¯ + 2h⁺ = co2↑ + h2o напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

282

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

limpompo2112

Химия

4,4(22 оценок)

1)k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 fecl3+3koh=fe(oh)3+3kcl 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o в ионном лень писать 2)cuso4=cuo+so3 условие температура cuo+2hcl=cucl2+h2o 5)щелочная щелочная кисл

Domashkafu

Химия

4,7(16 оценок)

Cuso4*5h2o => cuso4 + 5h2o m= 500 * 8% / 100 % = 40 грамм cuso4 вычисляем молярную массу медного купороса: сuso4*5h2o = 64+32+16*4 + 18*5 = 160+ 90 = 250 вычисляем массу сульфата меди: cuso4 = 64 + 32 16*4 = 160 x грамм 40 грамм сульфат меди 250 (молярная масса медного купороса) 160 (молярная масса сульфата меди) х= 40 * 250 / 160 = 62,5 грамм cuso4*5h2o ответ 62,5 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.