Прошу, ! ! нужен ответ как можно скорее. 1. при каких реакций можно осуществить следующие превращения: s→ h2so4→ cuso4→ al2(so4)3→ na2so4→ h2so4 2. для следующей окислительно-восстановительной реакции напишите электронную схему, расставьте коэффициенты; окончательную реакцию запишите в ионной форме: cr2(so4)3+h2o+naoh→ na2so4+na2cro4+h2o

Первое превращение возможно в две стадии: 2s + 3o2 = 2so3; so3 + h2o = h2so4 второе: сu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o третье: 3cuso4 + 2al = al2(so4)3 + 3cu четвертое:   al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 пятое: на практике неосуществимо. уравнение реакции в принципе записано неверно. при таких исходных веществах это будет не овр, а обычная реакция обмена с образованием гидроксида трехвалентного хрома. изменения степени окисления  не произойдет если слева перекись вместо воды, то вот так: 2cr+3-6e=2cr+6 2o-1+2e=2o-2 2cr3++3h2o2+10h-1=2cro4-2+8h2o cr2(so4)3+3h2o2+10naoh=3na2so4+2na2cro4+8h2o

Нормальные условия - это давление 1 атмосфера при 0 градусов цельсия, то есть при 273 к. температура не меняется, значит, процесс изотермический. формула изотермического процесса: p₁v₁ = p₂v₂ , где p и v- давление и объем газа, индекс 1 относится к начальному состоянию, индекс 2 - к конечному  плотность газа d - это отношение его массы m к занимаемому объему v: d = m/v разделим на m (а m - в нашем случае величина постоянная, ведь масса газа не изменяется) обе части формулы изотермического процесса (при этом равенство не нарушится): p₁v₁         p₂v₂ =   m         m не нарушая равенства, обратим обе дроби:     m       m = p₁v₁       p₂v₂ или    d₁        d₂ = , где d₁ и d₂ - плотности газа в начальном и конечном состояниях.   p₁          p₂ отсюда p₂ = p₁d₂ / d₁ = (1 атм * 4 г/л) / 1,25 г/л =    4 / 1,25 атм = 3,2 атм ответ: 3,2 атм