Народ, кто сможет объянисть гидролиз солей. я никак не могу понять.

280

448

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

котбутерьрод

Химия

4,7(16 оценок)

нужно запомнить, что кислот hbr, hi, hcl, h2so4, hno3, hclo4 - сильные - остальные слабые

основания на основе металлов li, na, k, rb, cs ca, ba, sr - сильные - остальные слабые

смотрим, чем образована соль

кf - k дает сильное основание, hf - слабая кислота, кто сильней, того и среда - щелочная

znso4 zn - слабое основание, h2so4 - сильная кислота - среда кислая

nacl - все сильные - среда нейтральная

(nh4)2co3 все слабые - здесь надо сравнивать константы диссоциации, в данном случае они близки, поэтому среда нейтральная.

теперь по катиону или аниону идет гидролиз?

запоминаем одно правило - бьют слабых

кf - здесь анион образован слабой кислотой - гидролиз по аниону

znso4 zn - слабое основание - катион, гидролиз по катиону

(nh4)2co3 все слабые - по катиону и по аниону

nacl - все сильные нет гидролиза , ни по катиону, ни по аниону

BlackCat20101

Химия

4,4(73 оценок)

это взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

Лол11лол

Химия

4,4(86 оценок)

дано: m(раствора) = 80 г; w% (bacl2) = 6.5 %; найти: m(осадка)

1) m(bacl2) = m(раствора)*w% (bacl2)/100%= 80*6.5/100=5,2 г

2) bacl2 +h2so4=baso4 (осадок) + 2hcl

нам известно, что хлорида бария 5,2 г, 1 моль, а его м = 208 г/моль =208 г

нам неизвестно, сколько осадка, ставим икс. 1 моль его, а м =233 г/моль =233 г

это пропорция, поэтому получаем х= 5,2*233/208 = 5,825 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.