Народ, кто сможет объянисть гидролиз солей. я никак не могу понять.

нужно запомнить, что кислот hbr, hi, hcl, h2so4, hno3, hclo4 - сильные - остальные слабые

основания на основе металлов  li, na, k, rb, cs ca, ba, sr - сильные - остальные слабые

смотрим, чем образована соль

кf  -  k дает сильное основание, hf - слабая кислота, кто сильней, того и среда - щелочная

znso4  zn - слабое основание, h2so4 - сильная кислота -  среда кислая

nacl - все сильные -  среда нейтральная

(nh4)2co3 все слабые - здесь надо сравнивать константы диссоциации, в данном случае они близки, поэтому среда нейтральная.

теперь по катиону или аниону  идет гидролиз?

запоминаем одно правило - бьют слабых

кf - здесь анион образован слабой кислотой - гидролиз по аниону

znso4  zn - слабое основание - катион, гидролиз по катиону

(nh4)2co3 все слабые - по катиону и по аниону

nacl - все сильные нет гидролиза , ни по катиону, ни по аниону

это взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

дано: m(раствора) = 80 г; w% (bacl2) = 6.5 %; найти: m(осадка)

1) m(bacl2) = m(раствора)*w% (bacl2)/100%= 80*6.5/100=5,2 г

2) bacl2 +h2so4=baso4 (осадок) + 2hcl

нам известно, что хлорида бария 5,2 г, 1 моль, а его м = 208 г/моль =208 г

нам неизвестно, сколько осадка, ставим икс. 1 моль его, а м =233 г/моль =233 г

это пропорция, поэтому получаем х= 5,2*233/208 = 5,825 г