Какой из атомов меди или кальция будет легче отдавать электроны

Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов природы не бывает! первым элементом с таким нарушением является хром. рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16  а). у атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома. каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. по характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-эо. энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. в данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. при нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-ао.сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. а раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый  d-электрон. и действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16  б).уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.

Вот если понять то получится металлические свойства обуславливаются легкостью отдачи электронов. чем легче элемент отдает электроны, тем в  большей степени он металл.  а) более сильный металл калий, потому что у него больше атомный радиус и как следствие слабее удерживаются электроны. б) более сильный металл барий по той же причина что и в (а)  в) более сильный металл магний, потому что у него на последнем уровне 2 электрона (у алюминия их 3) и магнию легче отдать 2 электрона, чем алюминию