Сирунс

06.02.2022 16:17

Химия

Есть ответ 👍

Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 1.24 г сульфида серебра?

250

439

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Djəñįfəŕ

Химия

4,5(54 оценок)

2ag+s=ag2s

2*n(ag)=n(s)=n(ag2s)=1.24/(108*2+32)=0.005 моль

m(ag)=2*0.005*108=1.08 грамм

m(s)=0.005*32=0.16 грамм

Mussa1

Химия

4,7(86 оценок)

ответ:

m(c₆h₁₀ci₂)=153г.

объяснение:

дано:

m(c₆h₁₂)=84г.

v(ci₂)=54л.

vm=22,4л./моль

m(c₆h₁₀ci₂)-?

решение:

1. определим молярную массу гексена и его количество вещества в 84г.:

m(c₆h₁₂)=6x12+12=84г./моль

n₁(c₆h₁₂)=m(c₆h₁₂)÷m(c₆h₁₂)=84г.÷84г./моль=1моль

2. определим количество вещества хлора в 54л.:

n₁(ci₂)=v(ci₂)÷vm=54л.÷22,4л./моль=2,4моль

3. c₆h₁₂ + ci₂ = c₆h₁₀ci₂

по уравнению реакции:

n(c₆h₁₂)=1моль n(ci₂)=1моль

по условию :

n₁(c₆h₁₂)=1моль n₁(ci₂)=2,4моль

4. делаем вывод, что хлор находится в избытке, дальше решаем, используя количество вещества гексена:

n(c₆h₁₂)=1моль n(c₆h₁₀ci₂)=1моль

по условию :

n₁(c₆h₁₂)=1моль n₁(c₆h₁₀ci₂)=1моль

5. определим молярную массу хлоргексена и его массу количеством вещества 1моль:

m(c₆h₁₀ci₂)=153г./моль

m(c₆h₁₀ci₂)=n₁(c₆h₁₀ci₂)хm(c₆h₁₀ci₂)

m(c₆h₁₀ci₂)=1мольх153г./моль=153г.

6. ответ: при взаимодействии 84г. гексена с 54л. хлора образуется 153г. хлоргексена.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.